Question

【題目】已知下列反應的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。

Answer 1

【答案】< S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1

【解析】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，則S(g)燃燒放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右兩圖分別寫出兩個反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律求出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式。

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，所以S(g)燃燒放出的能量比S(s)高，但由于ΔH為負值，因此1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案為：<；

（2）左、右兩圖表示的反應為S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g) ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，兩式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案為：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。