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A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

實驗過程還發現：

i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現象分別為出現血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點和d點均出現明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現象分別為出現血紅色和無明顯變化。

結合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點溶液在配置時需加入鹽酸

B.結合b點附近pH的變化以及實驗現象，說明此處發生了氧化還原反應

C.c點溶液中發生的主要反應為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d點處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會出現藍色沉淀

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

（1）氨催化氧化的化學方程式為____。

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發生分解反應，該反應的化學方程式為___，部分產物和Na2O2反應得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學方程式為___。

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產生大量白煙，該白煙的化學式是___。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是___，其中發生反應的化學方程式為___。

（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變為無色，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”），C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____；

（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為____。

A. 石墨烯具有良好的導電性

B. 上述三種物質與金剛石互為同素異形體

C. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜

D. 上述三種物質與濃硫酸都能發生反應，但反應產物不同

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。

A. 氮元素均被氧化

B. 工業合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。

(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。

(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。