Question

【題目】我國是煤炭消費大國，高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃燒時產生的SO2對環境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖甲裝置為電解池裝置，陽極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，總反應為：，電解產生的O2將FeS2氧化，從而達到脫硫目的，發生的反應為：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，據此解答。

A．將煤制成水煤漿加入電解槽可增大反應物的接觸面積，有利于反應的充分進行，A正確；

B．由分析可知，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，B正確；

C．Fe(OH)2在潮濕的環境中容易被O2氧化成Fe(OH)3，故煤中的鐵元素最終不可能以Fe(OH)2形式存在，C錯誤；

D．由圖乙可知，NaOH溶液的濃度為1mol/L時，脫硫率最高，即NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L，D正確。

答案選C。