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【題目】硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知發生的反應為： ,該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。

A. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發生的化學反應是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【題目】環戊烯（，）是一種重要的有機化工原料，可用環成二烯（，）制備。已知：

反應Ⅰ

反應Ⅱ （環戊烷）

反應Ⅲ

（1）某溫度下，將環戊二烯和HI按物質的量之比1∶2（總物質的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：。

①該反應自發進行的條件是__________。

②下列有關該反應的敘述，不正確的是__________。

A.氣體壓強不變，說明反應達到平衡狀態

B.升高溫度，有利于提高環戊烯的產率

C.反應達到平衡時，C5H6和HI的轉化率相等

D.通入惰性氣體，有利于提高環戊二烯的平衡轉化率

（2）以為催化劑，如圖1為25℃時環戊二烯氫化過程，環戊烯與環戊烷的各組分含量（物質的量含量）隨時間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測得不同溫度下反應4h時的轉化率和選擇性數據如圖2（其它條件相同）。

①環成二烯氫化制環成烯的最佳反應溫度為__________，選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度，環戊二烯轉化率提高而環戊烯選擇性降低，其原因是__________。

③在圖1中畫出40℃時環戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________

（3）實際生產中，常由雙環戊二烯通入水蒸氣解聚成環戊二烯：

某溫度，加入總壓為70kPa的雙環成二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為110kPa，雙環戊二烯的轉化率為80%，則該反應的平衡常數__________（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作）。

下列說法正確的是（ ）

A.反應可表示為，其平衡常數為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發生反應的化學方程式為___。

（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為__。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式___。

（4）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是__。

A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應

【題目】溶液中的反應X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A.反應0～5.0min實驗③的反應速率最快B.條件②的反應最先達到平衡

C.②與①比較，②可能壓強更大D.該反應的正反應是吸熱反應

(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；

②F→G的化學方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

【題目】已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是

A.①B.②C.③D.無法確定