Question

【題目】用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發生的化學反應是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發生氯氣與Na的反應生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答。

A．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；

B．氯氣與Na的反應生成NaCl，則反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；

C．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；

D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍，所以可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；

故答案選A。