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（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇蒸氣的熱化學方程式：____。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=_______。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 molCO和2mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA___PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為2L。如果反應開始時仍充入1molCO和2molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=___L。

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.當三種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl

D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

A.反應中轉移電子的物質的量為0.6NA

B.標準狀況下，產生NO2氣體的體積為4.48L

C.反應后，H+的物質的量濃度為1.0mol/L

D.被還原的HNO3的物質的量為0.6mol

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

A.a點溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數），若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.若a點pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D.若y=200，則c點對應溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉化率

B.從反應開始至40min時，T2溫度下生成B的物質的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NA

C.1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等

D.16g水中所含的電子數為10NA

【題目】（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。

a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極