【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應，判斷下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積的變化）（ ）
A.反應中轉移電子的物質的量為0.6NA
B.標準狀況下，產生NO2氣體的體積為4.48L
C.反應后，H+的物質的量濃度為1.0mol/L
D.被還原的HNO3的物質的量為0.6mol
【答案】C
【解析】
銅的物質的量n=
=0.3mol，硝酸的物質的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據銅與硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉移電子數、反應消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計算。
A.1mol的銅轉移2mol的電子，0.3mol的銅轉移0.6mol的電子，故A項錯誤；
B.銅與稀硝酸反應產生NO氣體，故B項錯誤；
C.根據方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質的量濃度為c=
=
=1mol/L，H+的物質的量濃度為1.0mol/L，故C項正確；
D.根據方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應，故0.8mol硝酸參加反應，被還原的HNO3的物質的量為0.2mol，故D項錯誤；
答案為C。
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯、環氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，
=___。
（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。
①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］
②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氣、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態氮原子價層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。
（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負性由大到小順序為___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。
（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環狀配離子。Co位于元素周期表中___區，該環狀配離子的配位原子為___。
（4）氮化鎵為六方晶胞，其結構如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為___gcm-3(列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
請按要求回答下列問題：
（1）寫出元素③形成單質的電子式______________
（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________
（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是（填化合物的化學式）__________
（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式____________________
（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等
D.16g水中所含的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。
（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__。
（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。
（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒8.88g某有機物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4質量增加10.8g，剩余氣體通過NaOH溶液，溶液質量增加21.12g。有機物蒸汽密度為3.3g/L(標準狀況)。
（1）通過計算寫出有機物的分子式。____
（2）若該物質與金屬鈉反應能放出H2，寫出該有機物可能的結構簡式。____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A(g)+4B(g)
2C(g)+2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是（ ）
A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)
C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)
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