Question

【題目】燃燒8.88g某有機物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4質量增加10.8g，剩余氣體通過NaOH溶液，溶液質量增加21.12g。有機物蒸汽密度為3.3g/L(標準狀況)。

（1）通過計算寫出有機物的分子式。____

（2）若該物質與金屬鈉反應能放出H2，寫出該有機物可能的結構簡式。____

Answer 1

【答案】C4H10O CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3

【解析】

充分燃燒8.88g該有機物，濃硫酸增重10.8g為水的質量，NaOH溶液增重21.12g為生成的二氧化碳的質量，計算二氧化碳和水的物質的量，計算分子中C、H原子數目，再結合質量守恒判斷氧原子及數目，據此確定化合物的最簡式，有機物的蒸汽密度為3.3g/L，則相對分子質量為3.3×22.4=74，最后根據相對分子質量和最簡式寫出分子式。

濃硫酸增重10.8g為水的質量，n(H2O)= =0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，m(H)=1.2mol×1g/mol=1.2g；

NaOH溶液增重21.12g為生成二氧化碳的質量，則n(CO2)==0.48mol，n(C)=n(CO2)=0.48mol，m(C)=0.48mol×12g/mol=5.76g，m(H)+m(C)=1.2g+5.76g=6.96g<8.88g

所以含有氧原子，m(O)=8.88g6.96g=1.92g，n(O)==0.12mol，N(C)：N(H)：N(O)=0.48mol:1.2mol:0.12mol=4:10:1，故最簡式為C4H10O，

有機物的蒸汽密度為3.3g/L，則相對分子質量為3.3×22.4=74，則分子式為C4H10O，

答案為： C4H10O，

（2）由有機物的分子式為C4H10O可知其為醇或醚，又知該物質與金屬鈉反應能放出氫氣，故為醇，其有兩種同分異構體，可能的結構簡式為：

CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CHOHCH3；

答案為：C4H10O；CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3；