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A. 甲在苯環上的溴代產物有2種

B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質的溶解度數據見下表）

（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環利用的物質有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。

（7）高純度LiOH可轉化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________，由此可得A點的坐標為_______；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應為：______，由此可得B點的坐標為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA

C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業、口腔洗滌，防腐等領域，某化學興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發生復分解反應制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：

物質的摩爾質量如下表：

請回答下列問題：

（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應中有黃綠色的氣體生成，該反應的化學方程式為___。

（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優點為___。

（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

（5）步驟⑥的操作名稱為___。

（6）步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

（7）最終得到2..60g碘酸鈣產品，則產率為___ %（保留2小數）。

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應①，在恒溫恒容(H2O為氣態)的容器中，下列選項表明反應已達到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內壓強不再變化

E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應___(填“能”或“不能”)自發進行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。

①t1平衡時，氨氣的體積分數為___%(保留位小數)。

②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的壓力平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留1位小數，Kp為以氣體分壓表示反應的平衡常數)

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

(1)請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內容_____________。

(2)已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5g。由實驗_______（填實驗序號）現象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現象是________，化學方程式是_________。

(3)由實驗⑤可以得出結論是_______，用化學方程式說明得出結論的原因______。