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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數目約為___________

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

【答案】1

22MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2+8H2O

3416.02×1023

516H+8H2O;C2O42;22.4

【解析】

試題分析:1反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,鹽酸中氯元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,所以配平后的方程式為

2該反應的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2+8H2O

3反應中氯元素的化合價升高,鹽酸貝氧化,作還原劑。另外還有氯化錳生成,因此還起到酸性的作用,答案選

4產生0.5molCl2,則根據氯原子守恒可知被氧化的HCl是1mol,轉移的電子的數目約為6.02×1023

5反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,草酸中碳元素的化合價從+3價升高到+4價,失去1個電子,所以配平后的方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O此反應中,發生氧化反應的物質是C2O42;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。

練習冊系列答案
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反應速率較大的是__________(填序號 ii”、“ iii”),說明原因

若在容器中加入催化劑,則E2 - E1將__________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

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