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已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

下列說法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

圖1 圖2

A.反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

B.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時υ(正)>υ(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。

【題目】已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S發生反應，各物質的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

下列說法正確的是

A.該反應的ΔH＜0

B.X點與Y點容器內壓強比為55∶51

C.X點CH4的轉化率為20%

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時υ(正)<υ(逆)

A.分子式為C9H18O2的酯，在酸性條件下加熱可水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有18種

B.甲苯和Cl2在光照下的反應與乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的反應屬于同一類型的反應

C.lmol與NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH

D.淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH作用下發生水解反應

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應的平衡常數為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實驗測得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

A.達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時υ正＞υ逆

B.兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數為K)，有K＝成立

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡