Question

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應的平衡常數為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，則消耗的SO2物質的量為=1.8mol，故平衡時SO2、O2、SO3物質的量依次為0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常數K==1620，選項A錯誤；

B．若使用高效催化劑，雖然能使反應速率加快，但是不能使平衡移動，第一次達到平衡時放出熱量等于176.4kJ，選項B錯誤；

C．第一次反應達到平衡時，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡后容器內壓強為=0.7p，選項C正確；

D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相當于增大壓強，平衡向右移動，達到新平衡，SO3體積分數增大，SO2、O2體積分數減小，若降低容器的溫度，平衡會正向移動，SO3體積分數繼續增大，SO2、O2體積分數繼續減小，不可能使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同，選項D錯誤；

答案選C。