【題目】已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時，v正>v逆
B. 正反應的△H＜0
C. a、b兩點的反應速率va=vb
D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
【答案】B
【解析】
當可逆反應達到化學平衡狀態時，產物Z的生成率最大，物質的量分數最大，所以T1時刻，化學反應達到了平衡狀態。
A、T1時，化學反應達到了平衡狀態，v正=v逆，A錯誤；
B、當溫度高于T1時，Z的物質的量分數逐漸減小，所以化學平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱的，所以正反應是一個放熱反應，即△H＜0，B正確；
C、溫度越高，化學反應速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即va＜vb，C錯誤；
D、0-T1階段是化學平衡的建立過程，反應開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，D錯誤，
答案選B。
【點晴】
當可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物的轉化率最大，產物的產率也最高，由此可以判斷0-T1階段是化學平衡的建立過程，以后是溫度對化學平衡的影響情況，根據化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決。因此明確平衡狀態的特征以及圖像曲線變化趨勢是解答此類問題的關鍵。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式_________；
(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態乙醇，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：_________________。
(3)如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據要求回答相關問題：
①甲裝置中正極的電極反應式為：________________。
②乙裝置中石墨電極產生產物如何檢驗______，電解一段時間后，乙池中的溶液呈___性。
③圖中用丙裝置模擬工業中的________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K=___。
(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。
(3)若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向____（填“正向”或“逆向”，下同）進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__________方法，化學方程式為____。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。
（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。
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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：
實驗編號 | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質濃度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說法正確的是( )
A.該反應在低溫條件下不能自發進行
B.300 ℃時反應的平衡常數為25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7
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【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：
(1)A點→B點反應的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質的量為________________，NaOH的物質的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。
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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是
A.生成1molFeS，負極質量增加32g
B.正極區溶液的pH變小
C.正極電極反應式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-
S2-+4H2O
D.總反應：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A.該溫度下，此反應的平衡常數為810
B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p
D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同
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