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【題目】環氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業上常利用乙烯直接氧化法生產環氧乙烷()，發生的反應如下。

主反應Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

副反應Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環氧乙烷的優勢。

(1)=_________kJ·mol-1。

(2)①圖1是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是_________________。

②圖2是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__________________。

(3)實驗測得反應Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為___________。

②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___________。

a.x(CH2=CH2)增大，x()減小

b.K正與K逆的比值增大

c.v正減小，v逆增大

d.K正與K逆的比值減小

(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇進一步反應生成環氧乙烷，其電解簡易裝置如右圖所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為___________(選填“陰極”或“陽極”)。

②b電極區域生成環氧乙烷的化學方程式為______________________。

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環境。若某一次興趣小組實驗中將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得ClO-和的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

(1)吸收的氯氣的物質的量為____mol。

(2)若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中Cl-的物質的量濃度為________。

A.bc所在曲線對應K2CrO4溶液

B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a點＞b點

D.用0.1mol·L-1AgNO3標準液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，Cl-先沉淀

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。

A.生成1molFeS，負極質量增加32g

B.正極區溶液的pH變小

C.正極電極反應式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.總反應：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7