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科目: 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4 L苯含有的分子數約為NA

B.密閉容器中23 g NO2N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32離子數之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣,形成6NAN-H

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【題目】在給定條作下,下列選項中所示的物質間轉化能一步實現的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.MgCO3MgCl2溶液Mg

C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

D.SSO3H2SO4

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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反應達到平衡時,H2SH2S的物質的量均為3 mol

380K時該反應的化學平衡常數為__________

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)

(2)反應II的化學方程式為:____________________________________

(3)已知室溫下H2S2O3K12.2×101K22.5×102

Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3

(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液脫硫(H2S)”,離子反應方程式為_________(室溫下,H2SK11.3×107K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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【題目】在一定條件下,反應N2(g)3H2(g)2NH3(g),在1L密閉容器中進行,5min內氨的物質的量增加了0.2mol,則反應速率為( )

A. v(H2)=0.015mol/(L·min)B. v(N2)=0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)=0.17mol/(L·min)D. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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【題目】某廢催化劑含ZnOZnSCuSSiO2及少量的Fe3O4

I.某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下圖裝置中,第一次浸出反應裝置最合理的是____(填標號)。步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應,最好在(填設備名稱____中進行。

(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法為(提供的試劑:K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____

(3)步驟③中發生反應的離子方程式為____;向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液,應先加____,若順序相反,會造成____

(4)步驟②、④中,獲得晶體的實驗操作方法是____,過濾。

.另一同學也以該廢催化劑為原料,采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4

(5)若一次水解時,產物為Zn( OH)xCly。取一次水解產物10. 64 g,經二次水解、干燥,得到9.9 gZn(OH)2(假設各步均轉化完全),則一次水解產物的化學式為_______ .

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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是(

A. 該裝置將化學能轉變為電能

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時間后,銅片質量減輕

D. 鋅片發生還原反應

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【題目】研究性學習小組的同學,為測定某含銅3%5%的鋁銅合金(不含其它元素)中銅的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。

1)實驗中發生反應的化學方程式是___

2)稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得銅的質量分數將__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應,用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積。

3)同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗:實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___

4)實驗結束時 ,生成氫氣的體積近似等于___

5)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)

6)同學們仔細分析圖1實驗裝置后,經討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是___

②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質量m1g,實驗后鋁銅合金質量m2g,產生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=___

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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

已知:乙酸酐的結構簡式為。請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱是______________

(2)反應①的化學方程式為__________________

(3)反應⑤所需的試劑和條件是____,該反應類型是______________

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式________________________

I.苯環上只有兩種取代基;,核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;.能與NaHCO3溶液反應生成CO2

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。則中的手性碳是____(填碳原子的數字標號)。

(6)設計以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

_____________________________________

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