【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是( )
A. 電池工作時H＋移向負極
B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（ ）
A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成
D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 ( )
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) 
cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或p關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 化學方程式化學計量數a＜c+d
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。
(1)A裝置是__________，B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。
(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區生成，其電極反應式為______________。
(3)A裝置中通入O2的一極是____極，其電極反應式為_________________；通入SO2的一極是_____極，其電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少_____?
（2）通過計算確定該有機物的分子式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質得不同。下列事實不能說明上述觀點的是( )
A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基環己烷不能使酸性KMn04溶液褪色
B. 乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應
C. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
D. 苯酚(
)可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應
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