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A. 按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜

D. 1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

已知信息：；

（1）下列說法正確的是__________。

A．化合物G的分子式為

B．化合物A到B的反應類型為取代反應

C．1mol化合物D最多可以與發生加成反應

D．化合物D生成E的反應試劑和條件：濃氯水和鐵屑

（2）A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式：_________。

（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。

（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。

②分子中含有苯環，譜顯示苯環上只有一種化學環境的氫原子。

③苯環上有4個取代基，能發生銀鏡反應。

（5）根據題中信息，設計以苯和為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________

(1)裝置A是氯氣的發生裝置，濃鹽酸可與漂白粉的有效成分反應生成氯氣。請寫出相應反應的化學方程式：__________________________________；裝置A部分用來裝漂白粉的儀器名稱是____________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________，同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞。請寫出C中發生堵塞時B中的現象_________ 。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是___________(填字母編號)．

(4)設計裝置D、E的目的驗證氧化性強弱順序：Cl2 >Br2 >I2。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是_____________________，該現象______(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________________。

(5)裝置F的作用是___________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的____________(填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和NaCl溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液．

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開發利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯系的反應。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關物質變化的焓變示意圖如下：

（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入、b充入，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時的體積分數隨投料比變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數K值增大

D．反應物的體積分數增大

（4）溫度、壓強對反應中平衡轉化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據圖1，下列說法正確的是________。

A．溫度較高時，反應以逆水汽變換反應為主，溫度升高，反應速率加快，所以轉化率增大

B．溫度較低時，反應以合成二甲醚為主，正反應放熱，升高溫度，平衡轉化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應，而不利于二甲醚的生成

②根據圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強為3．0MPa的反應條件下，氫碳比 對轉化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業生產中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_____________g。

(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。

一個體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了______性，則56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為____g。

(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食中毒的事件，其原因是NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去了與O2結合的能力。(已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據上述反應，可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水�、诘饣�鉀淀粉試紙　③淀粉�、馨拙啤、菔炒�，你認為必須選用的物質有______(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為______。

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應熱的種類之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

(1)①寫出相鄰兩種物質之間能發生反應的化學方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質FeCl3的化學方程式__________________________。

(2)請簡述選用圖中物質制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質，是生活中常見的一種調味品，如下圖是該物質在化工生產中的一系列反應；其中化合物F俗稱燒堿，單質C也是上述鏈狀圖中的一種物質。

①寫出單質B與H2O反應的離子方程式______________________________。

②單質A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。

A.AB.BC.CD.D