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【題目】有機物G是一種神經類藥物,其合成路線如下:

已知信息:

1)下列說法正確的是__________

A.化合物G的分子式為

B.化合物AB的反應類型為取代反應

C1mol化合物D最多可以與發生加成反應

D.化合物D生成E的反應試劑和條件:濃氯水和鐵屑

2A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式:_________

3)寫出E+F→G的化學方程式:__________________

4)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________

①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。

②分子中含有苯環,譜顯示苯環上只有一種化學環境的氫原子。

③苯環上有4個取代基,能發生銀鏡反應。

5)根據題中信息,設計以苯和為原料制備F的合成路線。(無機試劑任選,用流程圖表示)__________

【答案】BC 氨基

【解析】

由合成路線和已知信息可知,A的結構簡式為:B的結構簡式為:C的結構簡式為:D的結構簡式為:E的結構簡式為:F的結構簡式為:;據此回答。

由合成路線和已知信息可知,A的結構簡式為:B的結構簡式為:C的結構簡式為:D的結構簡式為:E的結構簡式為:F的結構簡式為:

1A.化合物G的分子式為,故A錯誤;

B.化合物AB的反應類型為取代反應,故B正確;

C. 1mol化合物D最多可以與發生加成反應,故C正確;

D.化合物D生成E為苯的2,4,6取代反應,反應條件應為氯氣和鐵屑,故D錯誤;故答案選:BC

(2)A中官能團的名稱是氨基;C的結構簡式為:;故答案為:氨基;

(3)E+F→G的化學方程式為:,故答案為:

4)①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。

②分子中含有苯環,譜顯示苯環上只有一種化學環境的氫原子。

③苯環上有4個取代基,能發生銀鏡反應。則含氧官能團為醛基,其余官能團與E相同,再根據無甲基和苯環上只有一種化學環境的氫可知其同分異構有以下4種:

故答案為:

5)由流程圖中BC可知可以在苯環上引入碳原子,結合信息②即可實現F的合成:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列結論正確的是

A.氧化性:Cl2KClO3

B.HCl作還原劑,全部被氧化

C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性

D.生成3 mol Cl2 ,轉移電子的物質的量為6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) ΔH0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

1)圖中反應是______(填吸熱放熱)反應,該反應_______(填需要不需要)環境先提供能量,該反應的△H=_________(用含E1E2的代數式表示)。

2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應的活化能為__________

3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_________,單位體積內活化分子的百分數________,因此反應速率_________,(前面的三個空填增大”“減小”“不變)你認為最可能的原因是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:

一個體重50kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1)Fe4HNO3()===Fe(NO3)3NO↑2H2O的反應中,HNO3表現了______性,則56g Fe參加反應時,被還原的HNO3____g

(2)工業鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發生過因誤食中毒的事件,其原因是NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,卻可以把人體內的Fe2轉化為Fe3而失去了與O2結合的能力。(已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O)根據上述反應,可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質有:①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你認為必須選用的物質有______(填序號)

(3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______

ANaCl BNH4Cl CHNO3 D.濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應過程中轉移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為______

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【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbOPbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:

請回答下列問題:

(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數K=____(列出計算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____。現用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質量分數為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___

(4)已知水中鉛的存在形態主要有Pb2+Pb(OH)+Pb(OH)2Pb(OH)3-Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH____左右,當溶液的pH13轉化為14時發生反應的離子方程式是:________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應式是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物質的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________

(2)0.25 molCaCO3的質量是______;其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______

(3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________

(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HClNaOH的物質的量之比為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__B__C__D___E___F___

.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___

2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質量為___g

3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)

①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復上下顛倒 ,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 ,洗滌液轉移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度___(偏高"偏低"無影響”)

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【題目】對于敞口容器中的反應:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A. ZnH2SO4的總能量大于 ZnSO4H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池,則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池,當有65g鋅溶解時,正極放出11.2L氣體

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同步練習冊答案
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