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【題目】鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題:

.電子工業中用30%FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程如圖所示。

1FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為:___________________________

2)濾液中存在較多的陽離子是____________________

3)以下試劑也可以替代氯氣完成轉化,最好選用的是________(填序號)。

a.酸性KMnO4溶液 b.溴水 cH2O2 溶液

.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質,現要測定其中鐵元素的質量分數,實驗步驟如下:

4)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_________________________(填儀器名稱)。

5)寫出②加入過量氨水的離子方程式:_____________________

6)樣品中鐵元素的質量分數為________________

7)若沉淀灼燒不充分,對最終測量結果的影響:________________(填偏大”“偏小無影響)。

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【題目】探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應:

(1)6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加82%CuSO4溶液,振蕩,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,迅速產生紅色沉淀,其周圍劇烈產生無色氣體。

(2)反應停止后分離出沉淀,將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸,不溶解。

(3)相同條件下,甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應,未觀察到明顯現象。

已知:Cu2O[CuCl2],甲醛是具有強還原性的氣體。

下列說法正確的是

A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu

B.將產生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體,氣體中一定含有CO

C.從甲醛的結構 推測,其氧化產物可能為碳酸(),因此實驗中得到的無色氣體是CO2

D.含有-CHO的有機物都可以被新制Cu(OH)2氧化

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【題目】2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時,容器中B的物質的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

1)上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________

2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________

3)實驗室中現有4中溶液,可與實驗中溶液起相似作用的是______________________________________

4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);

5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計,其中:V1=______V6=______V9=______

②該同學最后得出的結論為:當加入少量溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中,劇烈反應,產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________

(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________

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【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為______(用含mn字母的代數式表示)。

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【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(COH2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH+75 kJ·mol1;消碳反應:CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內積碳量和反應溫度的關系如下圖。

下列說法正確的是

A.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳

B.增大CO2CH4的物質的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快,積碳量減少

D.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數K減小,消碳反應的K增大

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【題目】某同學用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題:

1)在大試管中先加入3mL__,然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL___2mL乙酸,混合均勻,然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置,用酒精燈對大試管小心均勻加熱,當觀察到明顯現象時停止實驗。

2)加入濃硫酸的目的是:_________

3)加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___

4)乙酸乙酯的密度比水____(”),有___氣味。

5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用有:①____,②___

6)飽和碳酸鈉溶液的作用是____________

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【題目】處理某廢水時,反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如下圖,反應過程中主要存在N2HCO3ClOCNOC+4價,N-3價)、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉化為無害物質

C.反應的離子方程式:3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉移3 mol e

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【題目】工業上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________

(2)A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________

(3)裝置B中加入的試劑是________

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進方案:________

(6)反應結束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現象是________

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