Question

【題目】在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據化學反應速率之比等于化學計量數之比計算v(B)，利用△c=v△t計算△c(B)，△n(B)=△c(B)×V，則B的起始物質的量減去△n(B)即為10秒鐘時容器中B的物質的量。

化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/（Ls），所以△c(B)=v(B)△t=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L，△n(B)= △c(B)×V=0.6mol/L×2L=1.2mol，則10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol；

答案選B。