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科目: 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用:

(Ⅰ)現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1

2)某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:

①通過計算可知,需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______

③若配制過程遇下列情況,溶液的物質的量濃度將會:(填“偏高”“偏低”“無影響”)

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______

B.轉移溶液前,洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___

C.定容時俯視容量瓶的刻度線_____

(Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉(該反應放熱)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示:

1)哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生?_____

2)上述裝置中,甲由AB兩部分組成,乙由CDE三部分組成,丙由FG兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)_____

3)利用(2)中實驗裝置進行實驗,實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應,最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生)。

(Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,該體系中Cl2HClOClO-的物質的量分數(a)隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析,欲使氯水的殺菌效果最好,應控制的pH范圍是__,當pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有___

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【題目】某純堿工業的生產流程如圖,判斷錯誤的是

A.該流程是索爾維法制堿

B.XNaCl

C.YNa2CO3

D.ZNH4Cl

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【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示,下列分析錯誤的是

A.25℃,CH3COONa溶液的pH8.2,顯堿性

B.60℃,H2Oc(H+)1×10-6.5mol·L-1,呈中性

C.60℃,CH3COONa溶液中c(OH-)1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度,CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

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【題目】環己烯是重要的有機合成原料,常用作高辛烷值汽油穩定劑。其實驗室制備流程如下:

請回答下列問題:

(1)實驗室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)

①儀器B的作用為_________

②燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因為________(填選項)

A.濃硫酸易使原料碳化并產生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環使用,符合綠色化學理念

C.同等條件下,用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________

(5)環己烯含量的測定:在一定條件下,向 a g 環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2 與環己烯充分反應后,剩余的 Br2 KI 作用生成 I2 ,用 c molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗 Na2S2O3 標準溶液 v ml(以上數據均已扣除干擾因素)。測定過程中,發生的反應如下:

+Br2

Br2+ KI=I2 + 2KBr

I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ;樣品中環己烯的質量分數為_________________(用字母表示)

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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種,現進行了如圖所示的實驗。

1)通過上述實驗判斷出各物質:甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式:___

2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學應用(1)中的BaCl2溶液檢驗,取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____(填“正確”或“不正確”)。若正確,請寫出相應反應的離子方程式__________;若不正確, 請說明可能的結論:_______(填物質的化學式)。

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【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L CCl4 含有的碳原子數是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數為 0.2 NA

D.常溫常壓下,2g H2 中含有的分子數為 NA

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【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。

(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式: ______________________

(2)當加入35mL鹽酸時,所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______________________mL。

(3)溶液中所含的物質有_______________,其物質的量之比為_________________

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【題目】假設烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 (  )

A. 1mol烷烴中共價鍵的數目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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【題目】如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題:

1)儀器a的名稱為____

2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時,依次連接裝置 ABCDE并加入適當的 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是____;裝置E的作用是____

3)利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時,連接裝置ABE并加入適 當的試劑。A中反應的離子方程式為____A中導氣管應連接B___(“b”“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現了紅棕色,但收集的氣體為無色,原因是____(用化學方程式表示)

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【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C5H11Cl的同分異構體有7

B. 分子中有兩個—CH3,分子式為C5H11Cl的同分異構體有3

C. 中所有碳原子一定在同一平面上

D. 中至少有16個原子共平面

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