Question

【題目】如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____。

（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當的 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。

（3）利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時，連接裝置A、B、E并加入適 當的試劑。A中反應的離子方程式為____，A中導氣管應連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現了紅棕色，但收集的氣體為無色，原因是____(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收HCl氣體 濃硫酸 吸收Cl2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O c 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3

【解析】

（1）儀器a為分液漏斗；

（2）考查實驗室制備Cl2，并收集該氣體；

（3）考查實驗室制備NO，并收集該氣體，需要注意的是，一般使用排水法收集NO。

（1）儀器a為分液漏斗；

（2）實驗室制備Cl2，B中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收逸出的HCl氣體；C為干燥裝置，需要使用濃硫酸；D為收集裝置，E為尾氣處理裝置，用來吸收Cl2；

（3）實驗室制備NO，一般使用Cu和稀HNO3，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；收集時由于NO對空氣不穩定，一般使用排水法收集，故B中應是裝滿水的，則A中導氣管應連接B的c端；實驗過程中觀察到A中出現了紅棕色，是因為2NO+O2=2NO2，收集的氣體為無色，是因為3NO2+H2O=NO+2HNO3。