Question

【題目】(1)根據反應，回答下列問題：

①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：______。

②該反應中______元素被還原，______元素被氧化。

③在該反應中,若有電子發生轉移，在標準狀況下，可生成的體積為_____L。

(2)配平化學方程式且回答下列問題：

①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,則被氧化的HCl是_________mol，

(3)已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化產物比還原產物多，則同時會生成水的質量為 ______ g。

Answer 1

【答案】 Cl N 1.12 2 16 2 2 5 8 2 1.8

【解析】

（1）①在該反應中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，部分N元素的化合價由-3價升高為0價，當3mol氯氣和8mol氨氣發生反應時，轉移電子物質的量為6mol，據此可用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；

②該反應中Cl元素的化合價降低，得電子，被還原，N元素的化合價升高，失電子，被氧化；

③N元素化合價由3價升高為0，當3mol氯氣和8mol氨氣發生反應生成1mol氮氣時，轉移電子物質的量為6mol，當反應過程中有0.3mol電子轉移時，有0.05mol氮氣生成；

（2）①反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數守恒配平方程式；
②依據方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol；

（3）反應中H2S中S氧化化合價升高，SO2中S元素化合價降低，氧化產物為2mol，還原產物為1mol，此時氧化產物比還原產物多32g，據此進計算。

（1）①在該反應中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，部分N元素的化合價由-3價升高為0價，當3mol氯氣和8mol氨氣發生反應時，轉移電子物質的量為6mol，則用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為；

故答案為：；

②該反應中Cl元素的化合價降低，得電子，被還原，N元素的化合價升高，失電子，被氧化；

故答案為：Cl；N；

③N元素化合價由3價升高為0，當3mol氯氣和8mol氨氣發生反應生成1mol氮氣時，轉移電子物質的量為6mol，當反應過程中有0.3mol電子轉移時，有0.05mol氮氣生成，標準狀況下的體積為；

故答案為：1.12；

（2）①該反應中，高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數為5，得到5mol電子，氯化氫中1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒，高錳酸鉀系數為2，氯氣系數為5，依據原子個數守恒，氯化錳系數為2，氯化鉀系數為2，依據氯原子個數守恒氯化氫系數為16，水分子系數為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2；16；2；2；5；8；

②71gCl2物質的量為，依據方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，則生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol；

故答案為：2；

（3）反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2升高為0，被氧化，得氧化產物，SO2中S元素化合價由+4降低為0，被還原，得還原產物，S單質既是氧化產物，也是還原產物，生成3molS時，氧化產物為2mol，還原產物為1mol，此時氧化產物比還原產物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產物比還原產物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質量是1.8g；

故答案為：1.8。