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【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A.維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C.維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2

B.用Cu與濃硫酸反應制少量SO2，并檢驗SO2的漂白性

C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態、氣味

A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑

C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）　

②2s時物質A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質B的轉化率為30％

A.②④B.①④C.②③D.①③

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

查閱資料獲得以下數據：

實驗過程：如圖所示，在三頸燒瓶中加入對氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打開儀器a下端的旋塞，緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱，控制溫度在80℃左右，充分反應后按如下流程進行操作。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是_____________。

（2）步驟②洗滌晶體獲得粗品時，選擇的洗滌劑是______。（填標號）

A．乙醇 B．丙酮 C．熱水 D．冷水

（3）減壓過濾裝置如圖所示。步驟④減壓過濾時，在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3，其作用是_________，該減壓過濾需趁熱進行，原因是_____________。

（4）步驟⑥中操作X為_______________。

（5）若最終得到9.8 g對乙酰氨基苯酚，則本實驗的產率為______%。（保留1位小數）

（1）采用甲醇氣相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇氣相氨化法原料氣中c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時，NH3的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉化率的措施是_______。

③溫度為443K時，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應達到平衡時，(CH3)2NH的體積分數為_______，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

（3）甲醇可通過電化學方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：

①通電時，氯離子先轉化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉化為目標產物CH3OH。

步驟①的電極反應式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強度為1.5A，裝置工作2小時，理論上可制得CH3OH的質量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）