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請回答：

（1）X的化學式____。

（2）X隔絕空氣加熱的化學反應方程式為：___。

（3）用化學方程式表示在空氣中變黃的原因____。

（4）寫出檢驗溶液A中存在的金屬陽離子的實驗方法：____。

（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：___。

B裝置的作用是___，C裝置內可能出現的現象是___。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是___。

（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：___。（用離子反應方程式表示）。

（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值___（答大或小），相差___mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于____。

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

(1)電解飽和食鹽水時，a連接電源的_________極（填“正”或“負”）。

(2)利用該裝置自制消毒液的化學反應方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用時需要密封保存，否則會與空氣中_________發生反應，生成不穩定的物質。

②該同學利用傳感技術進行某溶液中次氯酸的穩定性實驗。用強光照射盛有該溶液的廣口瓶，過程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分數變化如下圖：

該同學分析數據得出的結論是_________(用化學方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，請從物質性質的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。

（1）用雙線橋法分析上述反應___（只需標出電子得失的方向和數目）。

（2）上述反應中氧化劑是___，氧化產物是___。

（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。

（4）若反應中轉移了0.3mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為___。

A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為2NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA

C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子

D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數約為1.204×1024個

①取a g樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產生渾濁；

②取20mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4后分層，下層為橙紅色；

③將②中溶液分液后，在上層溶液加入足量和鹽酸，產生白色沉淀4.66g；

④另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體；

該固體樣品可能是（ ）

A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（ ）

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發性

B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發生氧化還原反應，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

【題目】用CO2和H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物質的量投料，測得CO2在不同溫度下(T1< T2)的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0B.正反應速率：υ(a)>υ(c)

C.CH3OH的體積分數：φ(b)<φ(a)D.平衡常數：K(b)>K(c)

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

【題目】體積固定的密閉容器中發生下列反應，在一定條件下已達平衡的事實是（ ）

A. 容器內壓強不變

B. 容器內A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等