【題目】取某固體樣品，進行如下實驗：
①取a g樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產生渾濁；
②取20mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4后分層，下層為橙紅色；
③將②中溶液分液后，在上層溶液加入足量
和鹽酸，產生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體；
該固體樣品可能是（ ）
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
【答案】D
【解析】
根據每一個實驗步驟得出相應的結論進行排除，考慮定性的同時注意定量的關系。
實驗步驟①：取ag樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產生渾濁，說明各物質間不能發生反應生成沉淀，所給的選項B中各物質間會反應生成沉淀，B項排除；
實驗步驟②：取20mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，據此排除C項，C項會產生CO2氣體；再加入CCl4后液體分層，下層為橙紅色，說明原溶液中含有溴離子，A項和D項均符合；
實驗步驟③：將步驟②中溶液分液后，在上層溶液加入足量BaCl2和鹽酸，產生白色沉淀4.66g，這顯然是0.02mol的BaSO4沉淀，A項有SO42-，D項有SO32-可被氯水氧化為SO42-，所以A項和D項均符合；
實驗步驟④：另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體，該氣體為0.02mol的氨氣，說明原溶液中含有NH4+，則20mL原溶液中含有的NH4+應為0.04mol，即從量上來看，N和S原子的物質的量之比應是2：1，A項中N和S的物質的量之比明顯大于2：1，不符合，而D項中N和S的物質的量之比恰好為2：1，所以答案選擇D項。
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【題目】
是被廣泛應用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會生成銅銹：
。回答下列問題：
（1）
元素在元素周期表中的位置為________，基態原子的核外電子排布式為________，基態
有________個未成對電子。
（2）參與生成銅銹的物質
中原子的雜化方式為________，分子的空間構型是________。
（3）
的晶體類型是________，
含________
σ鍵。
（4）、
可形成金屬互化物，其晶胞結構如圖所示，若該、金屬互化物的密度為
，阿伏加德羅常數為
，則晶胞邊長
=________nm；
（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為__________________。
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【題目】現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質的量濃度各為_____ ______
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【題目】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度___、___(請寫出計算過程)。
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
B.相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
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【題目】有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發黃，現探究其組成和性質，設計完成如圖實驗：
請回答：
（1）X的化學式____。
（2）X隔絕空氣加熱的化學反應方程式為：___。
（3）用化學方程式表示在空氣中變黃的原因____。
（4）寫出檢驗溶液A中存在的金屬陽離子的實驗方法：____。
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【題目】（1）物質的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為___。
（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為___。
（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為___。
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【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發展前途的化合物電催化劑。回答下列問題：
(1)基態Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______________形。
(2)g-C3N4(結構片段如圖1，環上化學鍵與苯環類似）可由三聚氰胺（
）與(NH4)2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。
②SO42—的空間構型為 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳納米管(CNT，結構如圖2)具有良好的導電性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方結構(如圖3)，晶胞參數為553.4pm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。
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【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計實驗如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論如下表：
實驗編號 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液變藍色 | ② |
①實驗Ⅰ的現象是_____________________
②實驗Ⅱ的結論是______________________________。
③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。
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