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A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態

D. 加入少量的X，Q變大

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

A.當通入的Cl2為2.24L時，反應中電子轉移數目為0.1NA

B.當電子轉移數目為0.2NA時，溶液質量增加14.2g

C.當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當溶液質量增加7.1g時，溶液中ClO-為0.1NA

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z－的的離子結構示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式_____________。

（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A.中的I2為氣態，中的I2為固態

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產物比反應的產物熱穩定性更好

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

【題目】將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示

（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為____。

（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是___（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是___。

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是____（用含一個a、b、c的代數式表示）