【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.
中的I2為氣態，
中的I2為固態
B.的反應物總能量比的反應總能量低
C.1mol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
D.反應的產物比反應的產物熱穩定性更好
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
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【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內生成n molA2同時生成n molAB
B. 容器內的總物質的量不隨時間變化
C. 單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2
D. 單位時間內生成n molA2的同時生成n molB2
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【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是：
①石油的分餾；②煤的干餾；③將石油催化裂解生產乙烯；④用鋁熱反應焊接鋼軌；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用鐵礦石冶煉鐵；⑦乙烯做植物生長調節劑和果實催熟劑；⑧用蒸餾法從海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩將干冰放在通風處自然升華
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨ 
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。
②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變
（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
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【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質量分數）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。
（1）儀器a的名稱是 ________________。
（2）上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。
（3）反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。
（4）裝置C的作用 __________________________________。
（5）制備Cl2O的化學方程式____________________________________________。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點主要為_________________。
II．（7）探究NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO2；
假設2：__________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為_______________，反應產物中NaNO2的質量分數為_________(保留四位有效數字)。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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