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A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C.一段時間后， 右側導管液面會下降

D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

A. AB. BC. CD. D

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出

A.電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液

B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連

C.放電時，空氣電極上發生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充電時，若電路中轉移0.5mol電子，空氣電極的質量將減少3.5g

A.若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2SO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

甲 乙

（1）實驗步驟：

①組裝儀器，檢驗裝置的______；

②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；

③加熱，使溫度迅速升到______℃；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（2）能夠說明乙烯具有還原性的現象是：___________________________________；裝置甲的作用是：____________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？____，理由是：_________________

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1丁醇互溶；③1丁醇的沸點是118℃。

則操作1～4分別是______、_______、________、________。

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④