【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）
A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C.一段時間后， 右側導管液面會下降
D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列有關說法正確的是（ ）
A.由圖
可知：該反應的△H<0
B.在圖
中的t1時充入少量氬氣，容器內壓強增大，平衡右移
C.圖
所示條件下，平衡常數為2
D.圖
中的y可以表示平衡常數或混合氣體平均摩爾質量
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【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）
A.4：5：6B.22：1：14
C.64：35：13D.29：8：13
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）
A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的負極
B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e－，陽極減少64g
C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發生反應的離子方程式為2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
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【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.線段BC代表Cl-物質的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.當通入2mol Cl2時,溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
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【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常數為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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【題目】蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）
A.
B.
C.
D.
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