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A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：___。

（2）步驟②的操作名稱是___。

（3）步驟④中所加物質X為___。

（4）步驟⑤的操作是___。

（5）步驟⑥應調節溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。

（6）在CuCI的生成過程中，可以循環利用的物質是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調節等消耗)；理由是___。

（7）エ業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應：___。

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為__→c→d→__→i→j→k。

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。

（3）該小組同學對氯氣性質進行如下探究：

該小組的實驗設計缺陷是___，改進的辦法是__。

（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為：___。

（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為__。

A. CO32-水解的平衡常數

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數目

D. 溶液中的c(CO32-)

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

A.等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH4和18g NH3所含質子數均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NA

D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同

請回答下列問題：

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則反應①的離子方程 式是__________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。