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(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發生的離子反應方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發生的離子反應方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發生反應的化學方程式_______________________________。

(5)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____________。

部分物質的相關性質如下：

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的____________；

（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為：___________，現有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

（3）如圖(b)所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷，爐渣的主要成分是___________(填化學式)，冷凝塔1的主要沉積物是___________，冷凝塔2的主要沉積物是___________。

（4）尾氣中主要含有___________，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去___________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去___________(均填化學式)。

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是___________。

(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。

(2)寫出裝置A中發生的離子方程式____________________________。

(3)裝置B的作用是______________________________。

(4)寫出裝置C中發生反應的主要化學方程式：______________________________。

(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。

(6)他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的______________。

(1)該兒童體內_________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol·L－1”是__________(填“質量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。在這個過程中體現維生素C的________性。

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______________________。

(5)取補血劑片用研缽研細，加入過量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則溶液中含有________(填離子符號)，說明補血劑是否變質____________。

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。

（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質，負極反應為_________。

（4）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）

（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數字）。

（1）在一定條件下，當一個可逆反應的_____與____相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到化學平衡狀態。

（2）化學平衡狀態的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：______。

（4）強電解質包括的范圍：____、____、____。弱電解質包括的范圍：____、_____、____、_____。

（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有____個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有____。

A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．穩定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。

③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。

A.23g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的氧原子數為0.5NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

D.16g O2含有的氧原子數目為NA

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數為______________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

②氣球的體積為________L。