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A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

【題目】關于合成氨工業：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環利用提高原料利用率

D.反應采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

A.足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應產生Cl2的分子數為0.15NA

B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數目為3NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。

（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為_________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（1）圖1是依據氧化還原反應：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設計的原電池裝置。

①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現象是_______。

②Y電極發生的電極反應式為：_______。

（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。

①c電極為____極。（填“正”或“負”）

②B物質為______。

③d電極上的電極反應式為_______。

④固體電解質中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：

(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是 ______。

(2)B生成C的反應類型是_____, B、C含有的相同的官能團名稱是 _____。

(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。

(4)寫出D—E 的化學反應方程式：_________。

(5)G的結構簡式是 ______。

(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環，且苯環上有2個取代基，Y能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為 _______。

(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。

（2）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數K =____。反應達到平衡的標志是：____。

A．容器內氣體密度恒定 B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2

C．容器的壓強恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）

（3）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑