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Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為___；砷酸的第一步電離方程式為__。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___。

（3）“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為___。沉淀X為___(填化學式)。

Ⅱ．強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態存在的As(V)達到去除As的目的。采用該方法去除水體中的砷時，可選用NaClO將As(Ⅲ)轉化為As(V)。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如表所示：

（4）pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是___。

Ⅲ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成（即未能檢出）。

（5）請寫出步驟2的離子方程式____。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請填寫下列空白：

（1）選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：__________________；負極：_______________________。

（1）需要稱取NaOH固體的質量為___；

（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱

①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿___注入___中。

③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌___2～3次并把每次的洗滌液都轉移入___。

④繼續往___中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。

⑤改用___滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻。

（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有___。

A．定容時俯視刻度線 B．溶解后的燒杯未經洗滌

C．稱量用的燒杯不干燥 D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_

_______倍。

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有___。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。

（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。

（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式：________。

（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要測定________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。

（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。

①過濾、洗滌　②蒸發、結晶　③萃取、分液　 ④冷卻、稱量　⑤烘干或灼燒