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【題目】如圖容器底部是培養基,其中含有植物生長所需的全部養分,如果有人在配制培養基的礦質元素中使用了NH4NO3KNO3CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

【答案】C

【解析】

細胞中的大量元素CHONPSKCaMg,微量元素有FeMnBZnMoCu等。

根據題意,在配制培養基時使用了HONSKCaMg、微量元素等,則結合比較后可知看出缺少CP兩種元素,對于綠色植物來說,可以通過光合作用從空氣中獲取CO2,從而得到C元素,故溶液中缺少是P元素,C正確,ABD錯誤。

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

請回答下列問題.

(1)將海水濃縮的方法是__

(2)步驟①反應的離子方程式是__,1molCl2參加反應,轉移電子__mol;

(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2__(填序號);

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,該反應的氧化劑是__,在工業生產中此步驟應解決的問題是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量

C. 其他條件相同,產生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同,產生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

(3)反應⑥過程中的現象是______________________________

(4)1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:

(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是________

(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”),鋼鐵越易腐蝕。

(3)乙裝置中發生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________

Ⅱ.利用化學反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,請你選擇合適的電極材料和電解質溶液,設計一個原電池。可供選擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請填寫下列空白:

(1)選擇________作正極材料,________作負極材料;選擇________作電解質溶液。

(2)寫出有關的電極反應式:正極:__________________;負極:_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一,也是中學化學中常見的一種試劑。工業上Mn(NO3)2KMnO4為原料制備MnO2,其生產原理如下:用軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3SiO2)和碳反應制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應,反應后經過濾、提純、濃縮,可制得50%Mn(NO3)2溶液;在一定條件下,把50%Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中,發生如下反應:3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

請回答下列問題:

Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中,與稀硝酸反應,觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。

1)寫出甲中產生氣體反應的化學方程式___

2)在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水,則氨水的作用是___

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應方程式為:4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2該反應中cOH-)隨時間的變化曲線如圖2所示,分析曲線的變化趨勢,你認為形成該變化的原因是___

Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。

1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是___

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成

D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比試驗。

實驗

酸或堿

現象

A

10.2mol/LNaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

10.1mol/L硫酸溶液

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原子序數的說法正確的是

A. 原子序數是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼

B. 元素的原子序數一定等于其原子相對質量

C. 元素的原子序數一定等于其最外層電子數

D. 元素的原子序數一定等于其核內中子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將一塊未打磨過的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中,會發現開始沒有氣泡,一段時間后才產生氣泡。請寫出發生反應的離子方程式:______________________

(2)8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況),同時,FeFe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/LNaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為________

(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式:____________

(4)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O

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同步練習冊答案
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