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A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定

（1）該反應的化學方程式是_____________________________。

（2）該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內氣體壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

E．生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

（3）計算2 min內，Y的轉化率為_____________；用物質X表示反應的平均速率為___________；用物質Z表示反應的平均速率為___________________。

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應②的化學方程式為____________________________________。 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________。

(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_________________________________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

①足量金屬與標準狀況下反應時一定轉移2 mol電子　

②金屬與氧氣反應時都生成最高價金屬氧化物

③金屬鈉與反應生成，金屬銅也能與反應生成

④與足量反應時，每生成轉移電子的數目為

⑤遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

⑥向飽和燒堿溶液中加入，充分反應后，恢復至原溫度，溶液中不變

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）

a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。

A. 原電池是將電能轉化成化學能的裝置

B. 實驗探究中，活潑性強的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導線中會產生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

A.28g N2含有的原子數為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應失去的電子數為2NA

C.標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為2 NA