【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.28g N2含有的原子數為NA
B.1mol Zn與足量鹽酸反應失去的電子數為2NA
C.標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數為NA
D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為2 NA
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
有關上述反應物和產物的敘述不正確的是
A.上述三種有機物中共有四種含氧官能團
B.貝諾酯分子中有9種不同化學環境的氫原子
C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol
D.可用FeCl3(aq) 區別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的
和
起調節作用。按要求回答下列問題。
（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；
（2）當血液的
（即
濃度為
）時，和濃度比值約為20：1，計算此時碳酸的
___；查閱資料得常溫下碳酸的
，解釋與計算所得數據存在差異的原因____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物質中屬于電解質的有_____________，非電解質的有_____________(填序號)。
(b)②在水溶液中的電離方程式為____________________________________________
(c)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：_____
(d)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：_________
A.蒸餾 B.萃取 C.滲析 D.分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。
反應②的化學方程式為____________________________________。 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）
A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：
、C：CH3COOH。
(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱：___________、_______。
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應的化學方程式為____。該物質在農業上用作水果的________。
(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構？___(填“是”或“否”)。
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【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
請回答下列問題。
（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。
（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高
C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村
E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。
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