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請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質化學式：A_________B_________C_________甲_________

(2)按要求寫出方程式：

①A在空氣中燃燒的化學方程式：___________________________________________

②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________

③C與水蒸氣反應的化學方程式：___________________________________________

④甲與水反應的化學方程式：_______________________________________________

(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。

(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→____________→定容→搖勻。

(3)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。

(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。

A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。

B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。

C.定容時俯視液面。

D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為_________。

【題目】向恒容的密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)。下列選項表明反應一定達到平衡狀態的是

A.CO2和H2的體積分數保持不變B.混合氣體的平均式量保持不變

C.CO2和H2的轉化率相等D.混合氣體的密度保持不變

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

(1)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

①用雙線橋法表示上述電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)______。

②請將上述反應改寫成離子方程式：_________________________________________；

③19.2g銅與稀硝酸完全反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________L；若4 mol HNO3參加反應，則該過程轉移電子的數目為__________________________。

(2)標準狀況下，44.8 L由O2和CO2組成的混合氣體的質量為82g，則O2的質量為_________g，該混合氣體的平均摩爾質量為_______________________。

(3)3.4g NH3中所含氫原子數目與標準狀況下__________ L CH4所含氫原子數相同。

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

A.過量SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.實驗室制備Cl2：

D.酸性介質中KMnO4氧化H2O2：

A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2

C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數之比為8∶9

A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半徑大小：Y<X

C.W元素的單質能從X的某種化合物中置換出X單質

D.氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸

B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出