Question

【題目】某同學欲配制480 mL物質的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。

(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→____________→定容→搖勻。

(3)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。

(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。

A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。

B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。

C.定容時俯視液面。

D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為_________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 洗滌 8.0g 12.5g AD 0.05mol/L

【解析】

（1）依據配制溶液的一般步驟選擇需要儀器，依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；

（2）依據配制溶液的一般步驟解答；

（3）依據m=cVM計算需要硫酸銅和五水硫酸銅的質量；

（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

（5）根據稀釋的公式c1V1=c2V2計算。

(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶；故答案為：500mL容量瓶；

(2)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；故答案為: 洗滌；

(3)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質量為：m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g；故答案為：8.0g；12.5g；

(4)A、配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致溶質的物質的量偏少，濃度偏��；

B、使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對溶質的物質的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結果；

C、定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

D、定容搖勻后再加水即增大了溶液的體積，故溶液濃度偏低。

故答案為：AD

(5)利用稀釋公式c1V1=c2V2，0.05L×0.1mol/L=0.1L×c2，c2=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L。