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A.甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

B.乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質的量的關系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D.丁表示t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。

(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。

(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是________(填序號)。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是________反應(填反應類型)。

(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優點：_____________________________________。

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優點是____________________。

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數大于陰離子總數 D. 常溫下，加水稀釋， 變小

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

(1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。