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(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發生的電極反應為：______________________。

②每17gH2S參與反應，有_____molH+經質子膜進入_____極區。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。

②如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

（1）根據如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為___。

（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。

（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：

操作步驟：

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：

①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。

②下列有關說法正確的是 _________________（用相應編號填寫）。

A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗

C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

D. 加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。

（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。

A. 活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少

D. 工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3

②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如表所示：

可知，40℃前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

(1)門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。

(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性______________（用分子式表示）。

(3)科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_______________________________。

A.點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關系曲線

D.在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質的量濃度④混合氣體總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積

A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態