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常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。

（2）調pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）試配平氧化還原反應方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為___。

（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。

（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。

（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

（1）寫出陽極的電極反應式___。

（2）分析產品室可得到H3PO2的原因___。

（1）現有反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應___(填字母)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大

②若反應容器的容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的物質的量減小了0.8mol，在這段時間內CO2的平均反應速率為___。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應的化學方程式為__。

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

A. 常溫下由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產生氫氣

B. 用0.2000 /L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度

D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產生沉淀，最后沉淀消失