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A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）

①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl

②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH

③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl

④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤鹽酸中有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余

（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現現象的預測可能正確的是__。

A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現象 D.黃綠色氣體

（5）現有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

（1）衛星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___，肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現象是___。

A.2g氫氣中的原子數為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數為2NA

C.標準狀況下22.4LCO2中原子數為3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數為4NA

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。

（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產生該現象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因____。

A.萃取B.結晶C.干燥D.置換

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉移電子總數為3.0×10-2 NA

A. 該試劑的物質的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49%

A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數為0.5NA

C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L