【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA
D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業(yè)本系列答案
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．
請回答下列問題：
(1)G的化學(xué)式為________，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.
(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)．
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達(dá)到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （____）
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化
C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等
F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項序號)。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汾酒是山西特產(chǎn)，有著4000年左右的歷史，被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。
（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于：___。
（3）如圖是實驗室進(jìn)行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進(jìn)水口是___（填字母），為保證實驗的安全，蒸餾操作中需注意的一項操作是____。
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【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應(yīng)。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。
③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業(yè)廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計了如下實驗流程：
（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是_____。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。
（3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是____________。
（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____。
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補(bǔ)全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關(guān)離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表
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