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A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

下列說法正確的是（ ）

A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

①強酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②強堿性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在無色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤無色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥無色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個B.兩個C.三個D.四個

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA

D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA

下列說法正確的是（ ）

A.pH=4.1時，Ⅰ中為Na2SO3溶液

B.Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性

C.工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑

【題目】有下列五組物質：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質互為同位素；

（2）______組兩種物質互為同素異形體；

（3）______組兩種物質互為同系物；

（4）______組兩種物質互為同分異構體；

（5）______組兩種物質實為同一物質。

請回答下列問題：

(1)步驟I中發生反應的化學方程式_______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果_______；若步驟II中浸出劑為硫酸，寫出Co2O3與硫酸反應的化學方程式______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，寫出除去Li+的離子方程式_______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_______、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌，其優點是______。

(1)寫出溶解過程中產生無色氣體的化學式：_______。

(2)還原過程中發生的主要反應的離子方程式：______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65 時，CuCl產率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：_______。

(1)物質A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；

(2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；

(3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；

(4)H轉化為M的化學反應方程式為_____________；