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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl

（1）當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區別是____________________。

（3）下列敘述錯誤的是________。

A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應

B．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．明礬可以用于凈水，凈水原理和膠體有關

D．用鹽鹵點豆腐與膠體性質有關

Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現)。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：

（4）A的化學式為____________，B的化學式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_____________________________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法______________________________________。

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

(1)若A為單質，且C為一元強酸。

①寫出一種工業制備單質A的離子方程式: ____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。

①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。

Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:

(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570 ℃時生成FeO，高于570 ℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:

根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為___(結果保留三位有效數字)。

A.過程I中太陽能轉化為化學能

B.過程II中化學能轉化為電能

C.2molH2與1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D.H2O的分解反應是吸熱反應

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為____________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

(2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質的物質的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現的4種物質中還原性最強的物質是________。

A.古代造紙工藝中使用的明礬易導致紙張發生酸性腐蝕

B.食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發生水解反應

C.用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學變化

D.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發生了轉移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

①H2SO4　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤乙醇　⑥銅　⑦熔融的NaCl　⑧蔗糖　⑨空氣　⑩CO2

II. 按要求回答下列問題

（2）硫酸鋁（寫出電離方程式）_______________。

（3）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合（寫出離子方程式）_______。

（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣（寫化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移方向和數目）_______。