Question

【題目】按要求回答下列問題

(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

(2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質的物質的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現的4種物質中還原性最強的物質是________。

Answer 1

【答案】62 g/mol 16 HNO3 NO

【解析】

（1）12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質量為=62g/mol，由Na2X的相對分子質量為62可知，X的相對原子質量為（62—23×2）=16，故答案為62g/mol；16；

（2）標準狀況，aL HCl 氣體的物質的量為mol，質量為mol×36.5g/mol=g，標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體得到溶液的質量為（1000+）g，溶液的體積為×10—3L/ml，則溶質的物質的量濃度為= mol/L，故答案為；

（3）由化學方程式可知，反應中NO中的N元素化合價升高被氧化，NO是還原劑，HNO3中的N元素化合價降低被還原，HNO3是氧化劑，N2O3即是氧化產物又作還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性最強的是NO，故答案為HNO3；NO。