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（2）碘的質子數為53，碘有多種核素，其中中子數為74的核素的原子符號是________。

（3）某陽離子ARn＋，核外共有x個電子，則該原子核內的中子數為 __________。

A.CO2＋2Mg2MgO＋C

B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

請回答下列問題:

(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。

(2)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為________________。

(3)第一次滴加氨水調節pH范圍為______。

(4)第二次滴加氨水調節pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。

A. 物質M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。

(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；

(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；

(4)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：

①終點II的讀數為_______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過程中可能出現：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發生反應的離子方程式是_______。

(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)裝置③的作用是_______。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是_______。

(5)根據下列實驗現象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式________。

A.t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C.t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為____________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)裝置E中的現象是____________。

探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為____ (填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用膠頭滴管加入_______(填試劑和現象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

(7)試劑b的化學式是____________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_______。

(1)用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反應②的還原劑是___；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑___mol，有__mol電子發生轉移，相當于測出含鈣元素的質量是__g。

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____。