【題目】下列化學反應屬于右圖陰影部分的是（ ）
A.CO2＋2Mg
2MgO＋C
B.2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
C.2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
圖陰影部分的化學反應屬于氧化還原反應，但既不屬于化合反應、分解反應，也不屬于置換反應。
A、該反應中C、Mg元素化合價均發生變化，屬于氧化還原反應；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不符合題意；
B、該反應中氯元素、氫元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應；但不屬于四種基本反應類型，符合題意；
C、該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；該反應是由一種物質反應生成多種物質的反應，屬于分解反應，屬于分解反應，不符合題意；
D、該反應中鐵元素和氧元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，該反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，不符合題意。
答案選B。
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：
(1) 加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化學式)。
(2) 下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作規范的是___________(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(3) 操作III的名稱是___。
(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為__。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.
(5) 實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質量分數為: 36.5%
需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結果保留1位小數)
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【題目】已知2Mg+CO2
2MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)
(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發生反應的離子方程式是_______。
(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。
(3)裝置③的作用是_______。
(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是_______。
(5)根據下列實驗現象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式。
I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式________。
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【題目】欲用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列問題：
（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。
（2）根據計算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。
（3）下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。
A．轉移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒
B．容量瓶水洗后未干燥
C．定容時加水越過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質濃度相等
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質，且C為一元強酸。
①寫出一種工業制備單質A的離子方程式: ____________________。
②X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。
①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。
②室溫下，NH2OH(羥氨)會發生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（ ）
A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
C.及時除去二氧化碳，有利于NO的轉化
D.若升高溫度，該反應的平衡常數增大
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