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具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-R

Ⅱ:

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________。

(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構體：①苯環上只有一個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，該物質的結構簡式為___________。

(3)由C生成D的化學方程式是___________。

(4)由G生成H的反應類型是_________，1mol F與足量NaOH溶液反應，消耗__________mol NaOH。

(5)試劑b是_________。

(6)下列說法正確的是________(選填宇母序號)

a G存在順反異構體

b l mol G最多可以與1mol H2發生加成反應

c l mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH

(7)滿足下面條件的同分異構體共有________種。

①含有苯環 ②含有2個－CHO ③苯環上有兩個取代基

第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據的最高能層的軌道形狀為_______

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態原子核外單電子數最多的是_____。

(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、_______等(任寫一個)。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是________。

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規則的是__________。

A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－

②化合物的熔點為138℃，其晶體類型為________。

(5)VCl2(熔點1027℃)和VBr2(熔點827℃)均為六方晶胞，結構如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是_________。

②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。

A. a點的平衡常數小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

(1) 加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化學式)。

(2) 下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作規范的是___________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3) 操作III的名稱是___。

(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.

(5) 實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質量分數為: 36.5%

需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結果保留1位小數)

【題目】在三個2 L恒容的容器中，分別發生反應A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。下列說法正確的是（）

反應前各物質的物質的量/mol

A.乙中5min內C的反應速率為0.16mol-1·min-1

B.達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C.丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

D.達到平衡時，甲、乙兩容器中C的物質的量相等

A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質)。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態過氧化氫。已知0.4 mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉化成碳酸鹽和一種對環境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。

(4)下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。

②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為__________mol。

A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

（1）有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉移的數目。______

③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。

(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_________(填選項)。

(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數的表達式________。

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中電離的電離常數Ka＝2×10－5，則25℃時CH5COONa水解平衡常數Kh＝_________(填數值)。

(4)近年來，研究者利用乙酸開發出新工藝合成乙酸乙酯，使產品成本明顯降低，其主要反應為： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。

①該反應屬于有機反應類型中的___________。

②下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是_________(填選項)。

A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B 酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗l mol

D 體系中乙酸的百分含量一定

(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，在相同時間點的實驗結果如圖所示。回答下列問題：

①溫度在60－80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。

②壓強為P1 MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30%，則此時乙烯的轉化率為_______。

③壓強為P1 MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________。